化学反应的现象、方程式等都是考试中常考的知识点，为此小编特地整理了常见化学反应的相关知识点。下面我们将一起学习氢氧化铝和氢氧化钠的反应。

  氢氧化钠和氢氧化铝反应生成四羟基合铝酸钠和水，其化学反应方程式为：Al(OH)₃ + NaOH = NaAlO₂ + 2H₂O，具体反应过程如下：

  氢氧化铝中存在两种电离子：Al（OH）₃⇌ H₃O⁺ + AlO₂⁻，当加入氢氧化钠后，电离出的水合氢离子就会与氢氧化钠电离出的氢氧根离子反应，即H₃O⁺ + OH⁻ = 2 H2O，这一过程不断消耗了水合氢离子，从而使得氢氧化铝的电离向着偏铝酸根的方向挪动，直到完全电离，最后发生的反应是NaOH+HAlO2=NaAlO2+H2O。

  氢氧化铝的化学式为Al(OH)3，是铝的氢氧化物。从外观上看是白色非晶形的粉末，难溶与水，受热易分解成Al2O3和H2O。氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水又能与强碱反应生成盐和水，因此它是一种两性氢氧化物。

  氢氧化钠的化学式为NaOH，具有强碱性和强腐蚀性，氢氧化钠水溶液有滑腻感，溶于水时产生很高的热量，进行有关操作时应作好防护，注意别溅到皮肤上或眼睛里。许多工业部门都需要氢氧化钠，可作酸中和剂、显色剂、洗涤剂等，在运输时包装要完整，确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏，防潮防雨。

  以上就是氢氧化铝和氢氧化钠的反应。氢氧化铝和氢氧化钠不仅出现在我们的书本里，在工业上的应用也十分广泛。

  化学式的书写及意义是学生必须掌握的，尤其是化学用语的掌握，这是教学中的重点，也是教学中的难点。下文中小编将讲解氧化铝化学式怎么写吧。氧化铝化学式氧化铝是金属铝的稳定氧化物，化学式为Al2O3。氧化铝的物化性质氧化铝是一种高硬度的化合物，熔点为2054℃，沸点为2980℃，在高温下可电离的离子晶体，常温下不溶于水。是难溶于水的白色固体，无臭、无味、质极硬，易吸潮而不潮解。氧化铝是典型的两性氧化物，其化学性质较为活泼，可以和以下物质发生反应：1、和酸反应：Al2O3 6HCl = 2AlCl3 3H2O；Al2O3 6H = 2Al3 3H2O2、和熔融的碱反应：Al2O3 2NaOH= 2NaAlO2（偏铝酸钠） H2O3、和碱溶液反应：Al2O3 2NaOH 3H2O = 2Na[Al(OH)4]（四羟基合铝酸钠），也可以简写为：Al2O32OH-=2AlO2-（偏铝酸根离子）H2O氧化铝的主要用途氧化铝在矿业、制陶业和材料科学上又被称为矾土。可用作分析试剂、有机溶剂的脱水、吸附剂、有机反应催化剂、研磨剂、抛光剂、冶炼铝的原料、耐火材料。此外氧化铝还可用作制备简述铝的原材料，工业化大规模生产电解铝的主要工艺过程是一个熔盐电化学过程，用简单的化学式可表示如下：Al2O32C → 2AlCO₂↑CO↑以上就是氧化铝化学式的书写。随着我们国家电解铝、陶瓷、医药、电子、机械等行业的加快速度进行发展，市场对氧化铝需求量也日益增加。

  氢氧化铝是一种无机物，化学式Al(OH)3，是铝的氢氧化物，受热易分解。下面我们就来学习氢氧化铝加热分解的化学方程式。氢氧化铝加热的方程式氢氧化铝受热分解为氧化铝和水，其反应的化学方程式为2Al(OH)3===Al2O33H2O。（条件为加热）氢氧化铝的物化性质氢氧化铝外观与性状为白色非晶形的粉末，熔点为300℃，应在通风、低温、干燥的库房储存。氢氧化铝是一种两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水又能与强碱反应生成盐和水。氢氧化铝的主要用途氢氧化铝是用量最大和应用最广的无机阻燃添加剂。氢氧化铝作为阻燃剂不仅能阻燃，还能够防止发烟、不产生滴下物、不产生有毒气体，因此，获得较广泛的应用，使用量也在逐年增加。应用限制范围：热固性塑料、热塑性塑料、合成橡胶、涂料及建材等行业。同时，氢氧化铝也是电解铝行业所必需氟化铝的基础原料，在该行业氢氧化铝也是得到十分普遍应用。以上就是氢氧化铝加热分解的化学方程式。氢氧化铝还可用来医治胃酸过多，因但氢氧化铝能妨碍磷的吸收，故不宜长期大剂量使用。若需长期服用，应在饮食中酌加磷酸盐。