1．设a、b、c、d等未知数，别离作为待配平的化学方程式两头各项化学式的系数。

  (2)反响式左面有O2，由“乘规律”可知，其系数不管为何，O原子总数必为偶，而由“加规律”可知，要使右边O原子总数亦为偶，就有必要给右边含奇数个氧原子的Fe2O3系数选配2，使之偶数化，则：

  (3)由已承认的系数，推出与此有关的其它物质的系数。反响式右边有4个Fe原子,故左面FeS2的系数须配4,则:4FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2

  d＝3，则a＝1，b＝3，c＝2。将a、b、c、d的值代人原化学反响式的相应方位，即得配平的方程式为：

  须留意的是，只需确保各系数为无公约数的最小正整数。令b＝3或c＝2，也可得到相同的配平式。

  电子得失法的原理是：氧化一复原反响中，复原剂失掉电子的总数有必要等于氧化剂取得电子的总数。依据这一规矩，能够配平氧化一复原反响方程式。

  1．从反响式里找出氧化剂和复原剂，并标明被氧化或复原元素的原子在反响前后化合价产生显着的改变的状况，以便承认它们的电子得失数。

  (2)依据质量守恒定律，要使反响式左右两头的氧原子数持平，Fe3O4的系数有必要为3(12／4)，AI2O3的系数有必要为4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3

  本法也是配平化学反响方程式惯用的办法，一般用于较简略的化学方程式的配平，或许作为配平杂乱反响的辅佐方主。运用此法一般可按下述过程去进行：

  1．首要，找出反响式左右两头原子数最多的某一只呈现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

  2，其次，将此最小公倍数别离除以左右两头本来的原子数，所得之商值，就别离是它们地点化学式的系数。

  一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加规律。奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘规律。

  二、依质量守恒定律，反响前后各元素的原子总数持平。其配平办法可按以下过程进行：

  3．然后，依据已承认的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平停止。

  (1)该反响氧原子数较多且在两头只呈现一次，故先求出两头氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。

  2．依据质量守恒定律，反响前后各元素的原子品种和个数有必要持平同的准则，列出每种元素的原子数与化学式系数。

  3．解此待定方程组、就可求得各未知数之间的倍数联系。a＝xb＝yc＝zd＝．．．

  4.令某未知数为某一正整数，使其它未知数成为最小正整数，将所得的a、b、c、d等值代入原化学反响式的待定方位，配平即告完结。

  1．找出化学反响式左右两头呈现次数比较多的元素，且该元素的原子个数在反响式左右两头有奇数也有偶数；

  2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配恰当系数，使之偶数化；

  [剖析](1)从反响方程式可知，氧元素在两头呈现的次数比较多，且其原子个数在两头有奇数亦有偶数。

  [剖析](1)从反响式看，HNO3为氧化剂，Cu为复原剂。其化合价的改变和电子得失的状况为：0524

  (2)使电子得失数持平，由此承认以此有关的物质的系数：0524

  (3)据此，揣度其它化学式的系数：反响式右边生成物多出2个N原子，故有必要在反响式左面再添加2个HNO3才可使两头的N原子平衡，此刻左面共有4个HN03，为使两头的氢原子数持平，右边H2O的系数应配为2，所以得：Cu十4HNO3——Cu(NO3)2十2NO2十2H2O

  (4)氧原子未作考虑，但一切系数均已承认了，故还得最终验证一下，若两头的氧原子平衡了，则方程式就可被承认配平。实际上上式的氧原于已平衡了，故得：Cu十4HNO3======Cu(NO3)2十2NO2↑十2H2O

  找到化学方程式中要害的化学式，定其化学式前计量数为1，然后依据要害化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若呈现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定要害化学式计量数为1的配平办法，称为归一法。做法：挑选化学方程式中组成最杂乱的化学式，设它的系数为1，再顺次揣度。